Question

已知盐酸参加的下列三个反应：
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O         ②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑    ③MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是

②③

，其中盐酸作还原剂的是

③

．
（2）上述反应说明盐酸具有

酸

性，

氧化

性，

还原

性．

Answer 1

分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（2）根据各反应酸中各元素化合价变化来确定其性质．

解答：解：（1）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应，
②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑中，铁失电子化合价升高，盐酸中氢元素得电子化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，盐酸作氧化剂，
③MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中锰元素得电子化合价降低，氯元素失电子化合价升高，所以该反应是氧化还原反应，且盐酸是还原剂，故答案为：②③；③；
（2）通过（1）知，①中盐酸起酸作用，②中盐酸作氧化剂，③中盐酸作还原剂，故答案为：酸；氧化；还原．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题根据，根据元素化合价升高还是降低判断其性质．