剧毒物氰化钠固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体.同时HCN又能与水互溶.造成水污染.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ka=l. 77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5. 6×10-11下列选项错误的是A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

练习册系列答案

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

【化学——选修5：有机化学基础】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

（1）丁子香酚分子式为。

（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是。

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。

① 与NaHCO3溶液反应

② 苯环上只有两个取代基

③ 苯环上的一氯取代物只有两种

（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。

提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化学方程式为_______________________，反应类型为______________________。C中滴加少量溴水振荡，主要现象为。

有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1∶1，则Q的结构最多有

A．12种 B．10种 C．8种 D．7种

【化学—选修3：物质结构与性质】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子排布式为_______________，有_______________个未成对电子。

（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为_______________，其键角为_______________，推测其在CS2中的溶解度_______________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因______________________________。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_______________ ，其中心原子杂化轨道类型为_______________，B为______。

（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其B—P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3（列出计算式即可）。

化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）

A．W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 • H2O)<0．1 mol/L

C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2

实验题。查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：

① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）。

a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为。

（4）蒸馏时应该选择，操作中应控制的关键实验条件为。

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