题目内容

(8分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:

(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是:       (用“>、<、=”表示,下同)。

(2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1V2V3,则其关系是:       

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1V2V3,则其关系是:       

(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为a1a2a3,则其关系是:       

 

【答案】

(1)c2c1c3c3c1c2    (2)V1=V2V3    (3)V1=V2V3      (4)a 1=a2a3

【解析】

试题分析:(1)盐酸一元强酸,H2SO4二元强酸,醋酸弱酸,pH相同是,三种溶液的物质的量浓度为c2c1c3

(2)加蒸馏水稀释到pH=6,醋酸存在电离平衡,所以V1=V2V3

(3)中和反应主要看物质的量,完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需要三种酸的体积为V1=V2V3

(4)因为醋酸存在电离平衡,所以pH相同的三种酸与锌反应的过程中醋酸中的c(H+)最大,所以速率为a 1=a2a3

考点:强弱电解质的比较

点评:本题难度较大,需要有较强的逻辑思维能力,考查学生分析问题的能力。

 

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