题目内容
(8分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是: (用“>、<、=”表示,下同)。
(2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是: 。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是: 。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是: 。
【答案】
(1)c2<c1<c3或c3>c1>c2 (2)V1=V2<V3 (3)V1=V2>V3 (4)a 1=a2<a3
【解析】
试题分析:(1)盐酸一元强酸,H2SO4二元强酸,醋酸弱酸,pH相同是,三种溶液的物质的量浓度为c2<c1<c3。
(2)加蒸馏水稀释到pH=6,醋酸存在电离平衡,所以V1=V2<V3。
(3)中和反应主要看物质的量,完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需要三种酸的体积为V1=V2>V3。
(4)因为醋酸存在电离平衡,所以pH相同的三种酸与锌反应的过程中醋酸中的c(H+)最大,所以速率为a 1=a2<a3。
考点:强弱电解质的比较
点评:本题难度较大,需要有较强的逻辑思维能力,考查学生分析问题的能力。
练习册系列答案
相关题目