题目内容
【题目】将 4.6g 金属钠投入一定量的水中,待反应完毕后,得到 100mL 溶液.求:
(1)标准状况下产生氢气多少 mL_______________?
(2)所得溶液的物质的浓度是多少_____________?
【答案】2.24L 2mol/L
【解析】
根据n=计算4.6gNa的物质的量,根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,计算生成氢气、NaOH的物质的量,根据V=nVm计算氢气的体积;根据c=
计算所得溶液物质的量浓度。
解:4.6gNa的物质的量==0.2mol,
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.2mol n(NaOH) n(H2)
n(NaOH)==0.2mol
n(H2)==0.1mol
(1)标况下生成氢气的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L,
答:标况下生成氢气的体积为2.24L;
(2)所得溶液的物质的量浓度=2mol/L,
答:所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。
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