题目内容
用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取少量SO2
B. 用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体
C. 用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液
D. 用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体
练习册系列答案
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B. 羟基的电子式
的一种同分异构体G的结构简式：
、(C6H5)3P为原料制备化合物
的合成路线流程图________（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
2NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
(1)将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，得到如表三组数据；
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
CO2 | H2 | H2 | C2H5OH | |||
1 | 650 | 2 | 6.8 | 2.0 | 0.8 | 6 |
2 | 900 | 2 | 4.4 | 2.0 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 4 | 8.8 | C | d | t |
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为________________
②已知在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数称之为化学平衡常数。900℃化学平衡常数为______________,
③如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，反应物的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。则第3组与第2组相比CO2的转化率___________(填“增大”“减小”“不变” 不能确定).
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒). 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL.
①0<V
44.8L时，负极电极反应为_________________
②44.8L<V
89.6L时，电池总反应方程式为_____________