Question

1．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，在空气中放置几分钟后发生的变化为变暗．
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧．
（3）金属钠块必须用镊子夹取，而不能用手拿取，理由是Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性．
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小．
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为反应生成气体，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾．
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为红色，理由是钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红．

Answer 1

分析 （1）根据钠的物理性质和钠易被氧化分析；
（2）钠与水反应放热，防止引起煤油燃烧；
（3）钠及其与水反应的产物有腐蚀性；
（4）根据钠的物理性质和钠与水反应放热分析；
（5）钠与水为放热反应并且生成氢气；
（6）钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性．

解答 解：（1）钠是一种银白色的金属，质软，所以刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，钠性质活泼已被空气中的氧气氧化，所以在空气中会变暗，其反应方程式为：4Na+O₂=2Na₂O，
故答案为：银白；变暗；
（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧，
故答案为：用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧；
（3）钠及其与水反应的产物有腐蚀性，而手上会有少量的汗渍，所以直接用手拿，会腐蚀手，应该用镊子，
故答案为：镊子；Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性；
（4）金属钠块投入水中后，钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，密度比水小，所以钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，
故答案为：反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小；
（5）钠与水反应生成氢气，推动钠四处游动，所以钠小球在水面上迅速游动，又钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾，故答案为：钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动；钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾；
（6）钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，使酚酞变红，所以反应后溶液由无色变为红色，
故答案为：红；钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红．

点评 本题考查了钠的物理性质，化学性质，钠与水反应的试验，属于基础知识的考查，难度不大．