题目内容

I．常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[（1）（3）是药品，（2）（4）是操作名称]
填空：（1）（3）（4）
II．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ ）．

回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称，b中盛放的物质是（填化学式）．
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？（填元素符号）
（3）E装置中所盛放物质最好选用（选填：①氢氧化钙溶液　②氢氧化钠溶液③水）　　　　　　　　　　　
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分　燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为（填元素符号）．

解：I 实验室分离乙醇和乙酸，为达到较好的分离效果，可在混合液中加入氧化钙或氢氧化钠是乙酸生成盐，进行蒸馏分离可分离乙醇和乙酸盐，乙酸为弱酸，加入硫酸后在蒸馏条件下可的乙酸．
故答案为：（1）氧化钙或氢氧化钠；（3）浓硫酸或硫酸溶液；（4）蒸馏；
II．：（1）结合课本可知该仪器为锥形瓶，根据题意：A中的反应为2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑，双氧水是液体，二氧化锰是固体，故答案为：锥形瓶；H₂O₂；
（2）分析实验设计思路可知，B装置是用来吸收A中的水蒸气，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，故答案为：H；
（3）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳，故答案为：②；
（4）D装置增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；E装置增重3.52g，说明反应生成了3.52g二氧化碳．
1.44g水中含有的氢元素、氧元素的质量分别为：
1.44g× $\text{[math]}$ ×100%=0.16g，1.44g× $\text{[math]}$ ×100%=1.28g．
3.52g二氧化碳中碳元素的质量为：3.52g× $\text{[math]}$ ×100%=0.96g．
有机物样品中碳元素和氢元素的质量和为：0.16g+0.96g=1.12g．由此说明该样品中只含有碳元素和氢元素．
故答案为：C和H．
分析：Ⅰ物质的挥发性对蒸馏提纯有干扰，尤其是两种液态物质同时具有挥发性，即使二者沸点差别较大，直接蒸馏也无法达到分离提纯的目的．因此，须利用两物质间化学性质的差异性，经一定的化学反应使其中一种物质转化为高沸点物质，然后再控制一定的温度进行蒸馏，才可分离出另一种物质．
Ⅱ（1）熟记仪器名称，分析A中发生反应及反应物的状态：双氧水是液体；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气；
（3）氢氧化钙的溶解度很小，氢氧化钠的溶解度很大；
（4）根据相关方面的数据进行计算可以判断物质的元素组成．
点评：本题考查物质分离方案的设计以及有机物组成的实验测定，题目难度中等，易错点为Ⅱ，注意从质量守恒的角度思考．