题目内容

将Na₂O₂投入Fe₂（SO₄）₃溶液中，可观察到的现象是（　　）

A、生成白色沉淀

B、生成红褐色溶液

C、有气泡产生

D、无现象

分析：过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，以此解答该题．

解答：解：将Na₂O₂投入Fe₂（SO₄）₃溶液中，发生的反应为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Fe³⁺与氢氧化钠反应为3OH^-+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓，立即生成红褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
故选BC．

点评：本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na₂O₂、Na投入CuSO₄溶液中观察到的现象．

练习册系列答案

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A.
常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N_A
B.
1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
C.
电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.2N_A
D.
25℃时，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所电离出来的H⁺数为10^-3N_A

下列离子方程式正确的是

A.
向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO
B.
将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O＝4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
C.
向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，恰好使SO完全沉淀：NH+Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^-＝ Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O+2BaSO₄↓
D.
Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂

化学方程式练习

一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O₂(三种方法)：

2、H₂：

3、Cl₂：

4、NH₃：

5、CO₂：

6、NO：

二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）

1、氯碱工业（电解饱和食盐水）

*阳极：

*阴极：

*总反应：

2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）

①沸腾炉：；其中氧化产物为：

②接触室：；

V₂O₅的作用是，反应温度控制在400~500℃的原因是

③吸收塔：

用98%H₂SO₄吸收SO₃而不用水直接吸收的原因是

。

④尾气处理：

3、海水提溴：

*①氯化：

②吹出

③吸收：

④转化：

4、合成氨：

①由水和碳合成H₂

②合成塔：

5、氨氧化制硝酸

①氧化炉：

②吸收塔：

③制取化肥硝酸铵:

6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）

①碱溶：

②沉淀：

③脱水：

④电解：*阳极：

*阴极：

总反应：

7、铝热法制铁

8、由三氧化钨制钨

9、工业制漂白粉

10、制玻璃

11、工业生产石灰浆

12、联合制碱法：

13、高纯硅的生产

。

14、炼铁炼钢

①还原剂的生成：

；

②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe₂O₃还原）：

③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。

三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。

1、Fe + H₂O(g)=

2、C+ H₂O(g) =

3、CO+ H₂O(g) =

4、F₂+ H₂O=

5、NH₃+H₂O

6、NO₂+ H₂O=

7、SO₂+ H₂O

8、Cl₂+ H₂O=

9、K + H₂O=

10、Na₂O₂+ H₂O=

11、CaC₂+ H₂O=

12、Mg₃N₂+ H₂O =

13、Al + NaOH+ H₂O=

14、CaCO₃+ H₂O+ CO₂=

15、Fe(OH)₂+ H₂O+ O₂=

16、FeCl₃+ H₂O

17、NH₄Cl+H₂O

18、Na₂CO₃+H₂O

19、CuSO₄+H₂O^电解

20、Na₂S₂O₃ + HCl =

21、SiO₂ + HF=

22、SiO₂ + NaOH=

23、Na₂SiO₃+ HCl=

四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl₂

3、SiO₂

4、SO₂(足量)

5、CO₂(小量)

6、H₃PO₄

7、H₂SO₄

8、CH₃Br

9、Al

10、Al₂O₃

11、AlCl₃

12、Al(OH)₃

13、CuSO₄

14、NaHCO₃

15、Ca(HCO₃)₂(足量)

16、(NH₄)₂SO₄

五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO₃

2、HNO₃

3、AgBr

4、H₂SO₃

5、NH₄HCO₃

6、Cu(OH)₂

7、Ca(HCO₃)₂

8、Cu₂(OH)₂CO₃

9、H₂O₂

10、KClO₃

11、KMnO₄

12、NH₄Cl

13、HClO

14、CH₄+Cl₂

15、H₂+Cl₂

16、CuO

六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO₂使溴水褪色：

2、SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3、氢氧化铁溶于氢碘酸：

4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：

7、漂白粉溶液中充入足量CO₂：

8、KHSO₄与氢氧化钡溶液混合呈中性：

9、Fe₃O₄溶于稀硝酸：

10、明矾溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀量最大：

七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO₃：

2、Ba(OH)₂+H₂SO₄：

3、BaCO₃+HCl：

4、Cu(OH)₂+HCl：

5、Fe(OH)₂+HNO₃(稀) ：

6、FeCl₃+KSCN：

7、FeBr₂+Cl₂(物质的量之比为1:1)：

8、NaBr+Cl₂：

9、Fe+CuCl₂：

10、Zn+AgNO₃：

11、纯碱水解：

12、明矾净水：

13、铜和稀硝酸：

14、配制银氨溶液：

15、Na₂O₂投入稀硫酸中：

八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na₂SO₃：

2、NaOH：

3、NO：

4、Na：

5、Na₂O₂：

6、铜生锈：

7、氯水：

8、白磷：

9、稀硫酸酸化的FeSO₄溶液变棕黄色

10、无色KI溶液变棕黄色

11、漂白粉失效：

九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H₂S和SO₂生成硫和水：

2、炭加热放入浓硫酸中：

3、乙醇催化氧化为乙醛：

4、乙醛与银氨溶液反应：

5、乙醛与新制Cu(OH)₂加热：

6、铜与浓硫酸共热：

7、氧化硫通入浓溴水：

8、铜与浓硝酸反应：

9、木炭和浓硝酸共热：

10、FeCl₃溶液中加入KI溶液：

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：

12、氨水通入少量SO₂：

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：

14、NaAlO₂溶液中充入足量CO₂：

15、Ba(AlO₂)₂溶液中加入硫酸铝溶液：

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：

12、氯化铁溶液溶解铜：

十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个：

①

②

③

④

2、写出一个点燃条件下的置换反应：

3、写出一个加热条件下的置换反应：

4、写出一个有三种反应物的置换反应：

5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：

6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe²⁺，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式：。

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)₃，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式：。

8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：

① Li + O₂

Na + O₂

② Mg + CO₂

Mg + SO₂

③ Na₂O₂ + CO₂

Na₂O₂ + SO₂

KO₂ + CO₂

④ F₂ + H₂O

Cl₂ + H₂O

⑤ Fe + Cl₂

Fe + I₂

⑥ Fe(OH)₃ + HCl

Fe(OH)₃ + HI

9、按要求写化学方程式

①碱性氧化物与水反应（举2例）

②碱性氧化物与酸反应（举2例）

③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）

④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）

⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：

。

⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：

A、物质化学式：

B、物质化学式：

C、物质化学式：

D、物质化学式：

E、物质化学式：

F、物质化学式：

G、物质化学式：

10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：

氧化物分子式：

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

下列离子方程式正确的是

试题分类

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是