题目内容
（1）下列描述正确的是 （填写序号）
A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发 |
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 |
C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三脚架、酒精灯 |
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可除去Fe2+ |
E.检验Na2SO3固体是否被氧化：
试样
沉淀不溶解
（2）某兴超小组采用如图所示装置制取SO2,并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）,反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
①b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是 （写物质名称）
③d中的试剂为 。
④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是 。
H反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是
选项 | 实验现象 | 原因分析 |
A | 证明酸性条件下H2 O2氧化性比I２强10.关于下列各装置的叙述正确的是（ ）A.装置①可用于实验室制备NO气体B.装置②可肜于模拟海水蒸馏 C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D.装置④为配制溶液过程中的定容操作 11.下列说法正确的是（ ） A.将铁粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 C.钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 12.对下列各组中的实验 | 碘化钠溶液 |
B | 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使褪色 |
C | SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性，使其褪色 |
D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2 |
溶液变蓝色下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）
选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
A |
| 过量的铜粉 | 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ |
B | Fe3+、Al3+、AlO2?-、Cl-? | 过量的盐酸 | AlO2?-＋4H+＝Al3+＋2H2O |
C | Na+、Ba2+、HCO3?-、NO3?- | NaHSO4溶液 | H+＋HCO3?-＝CO2↑＋H |
D | pH＝0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3?-、SO42-? | 双氧水 | 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O |
透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-?、NO3?-
2O
CO2(g)+H2(g)；△H＞0
2B(g)