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为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K
2
CO
3
、②KCl、③Ca(H
2
PO
4
)
2
、④(NH
4
)
2
SO
4
、⑤氨水，最合适的组合是（ ）
A．①③④
B．②③④
C．①③⑤
D．②③⑤
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D
略
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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO
2
）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：
氮气
、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有
、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，
（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
。
（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H
+
、OH
-
、
、
离子。
下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH
3
液化分离，可加快正反应速率，提高N
2
、H
2
的转化率
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀
（
10
分）
工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO
2
大于96％）等为原料生产。
（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：
②已知：Ti(s) +2Cl
2
(g) = TiCl
4
(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl
2
(g) =" 2NaCl(s) " △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是
。
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。
①TiO
2
直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO
2
获得钛，则在阴极所发生的反应为：
。
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO
2
污染物产生，通入的气体若是H
2
，则阳极电解反应式为
。
（10分）第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）
，工业炼铁主要设备是
。
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）
。
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl
3
溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl
3
溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式
。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：
。
(13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu
2
S)、脉石（SiO
2
)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下：
(1)矿泥的主要成分是______.
(2) 反应1中发生的离子方程式是______.
(3) 第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是______
(4) 反萃取剂的作用是______。
(5) 反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极发生的反应方程式__________________
(6) 传统的湿法炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________
(15分)
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
⑴硫酸工厂排放尾气中的SO
2
通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：
，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）
③若某硫酸厂每天排放的1万米
3
。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO
2
，通过上述方法处理，理论上需生石灰
kg。
⑵近闻美国和日本正在研究用Na
2
SO
3
吸收法作为治理SO
2
污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na
2
SO
3
水溶液吸收SO
2
，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO
2
的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是
。
⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na
2
SO
3
溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。
①图中a表示
离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示
，E表示
。
②阳极的电极反应式为
。
下列关于钢铁冶炼的说法错误的是:
KIO
3
在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl
2
、次氯酸盐氧化为KIO
4
。KIO
3
在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO
3
的流程如下：
（1）写出反应器中生成KH（IO
3
）
2
的化学方程式：
6I
2
+11KClO
3
+3H
2
O=
。
当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO
3
）
2
的物质的量为
。
（
2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是
。微沸1小时的目的是
。
（3）调pH=10时，所加试剂C最好是
。
A．NaOH B．NH
3
·H
2
O C．KOH D．KCI
（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括
。
A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．过滤洗涤
关 闭
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2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是 。微沸1小时的目的是 。