题目内容

在反应Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，电子转移了（   ）
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol
D
该反应中，1 mol Zn失去2 mol e-，同时，1 mol NH4NO3中失去3 mol e-，而HNO3中得5 mol e-，故每溶解1 mol Zn，转移5 mol e-。
练习册系列答案
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（4分）（1）写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
                                                                
(2) 写出FeCl3溶液与Fe单质反应的离子方程式
                                                                
已知化学方程式
7Cl2+14NaOH      9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
试求在该反应中：
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？
(2)当有49.7% g Cl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克？
L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同氯元素的物质（每种物质中，氮和氯元素的化合价只有一种）；又知M中氮元素的化合价要比Q物质中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（未配平）：
①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O ③L+M→R+H2O ④B+H2O→A+O2
（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_______________________，理由是_____________________________________________________________________________。
（2）反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为___________________________________________________________________。
（3）某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：
(a)M+P→N2O3+H2O  (b)N2O4+H2O→P+Q  (c)M+L→Q+H2O
其中一定不可能实现的是____________，理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。
下列叙述正确的是（   ）
A．失电子越多的还原剂，其还原性越强
B．阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂
C．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强
下列反应属于氧化还原反应的是(    )
A．Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．MgO+2HCl====MgCl2+H2O
已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色),奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。
   
图1        图2
某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验:
①在250 mL锥形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和2 g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈蓝色;
②塞紧橡皮塞,关闭活塞a、b,静置,溶液变为无色;
③打开活塞、振荡,溶液又变为蓝色;
④关闭活塞、静置,溶液又变为无色;
⑤以上步骤③④可重复多次。
请回答下列问题:
(1)若塞紧图1中锥形瓶塞,并打开导管活塞a、b,从____________导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液_________(填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。
(2)如图2所示:某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中,A试管充满溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,溶液显蓝色的是_________试管。
(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是_________,亚甲基蓝的作用是_________。
(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为____________________________________。
(5)该实验中③④操作_________(填“能”或“不能”)无限次重复进行,理由是______________。
人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(    )
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化
在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为（   ）
A．3∶5B．5∶3C．5∶8D．5∶4

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