题目内容

用托盘天平称量2．5g药品时，砝码和药品都已放好，发现指针向右偏，应该进行的操作是（　）

A．增加砝码  　　　　　　　　　　  B．添加药品

C．向左旋调节螺丝    　　　　　　  D．减少药品

 

答案：B
练习册系列答案
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实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有
烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH
20.0
20.0
g．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为
27.4
27.4
g
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
查漏
查漏
．
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是
④⑤
④⑤
．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液．
（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克．
（2）配制过程有以下5步操作：
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．
正确的操作顺序为
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用为
引流
引流
．
（4）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥
无影响
无影响
．
②定容时俯视刻度线
偏高
偏高
．
实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
（1）需要固体NaOH的质量为
2.0g
2.0g
；
（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在
烧杯
烧杯
仪器中称量；
（3）配制时还需要用到的仪器有
ACFG
ACFG
（填字母）
A．烧杯　　 B．铁架台（带铁夹）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸馏烧瓶    F．胶头滴管      G．玻璃棒
（4）按实验先后顺序排列下列实验步骤
①②③⑤⑥④⑧⑦
①②③⑤⑥④⑧⑦
（填编号）
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
（5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是
C
C

A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
．
下列有关实验中，①用pH试纸测得氯水的pH为2；②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；③用托盘天平称量5.85g NaCl固体配制100mL 1mol/LNaCl溶液；④实验室配制氯化亚铁溶液时，常先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉；⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体；⑥用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银．其中合理的是（　　）
下列实验操作正确的是（　　）
A、用托盘天平称量11.50g NaCl固体B、用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C、使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D、溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶

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