题目内容
【题目】下列方案能达到实验目的的是
A. 用碱石灰干燥Cl2B. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2D. 用焰色反应鉴别KCl和KOH
【答案】C
【解析】
A. 碱石灰能与Cl2反应，不能用碱石灰干燥Cl2，选项A错误；
B. 碳酸能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，选项B错误；
C．二氧化硫具有漂白性可使品红褪色，而二氧化碳不能，则用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体，选项C正确；
D．KCl和KOH都含有钾离子，焰色反应的火焰相同，不能用焰色反应鉴别KCl和KOH，选项D错误；
答案选B。
阅读快车系列答案【题目】KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：
附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100gH2O)）
化学式 | 20°C | 30°C | 40°C | 60°C | 80°C | 100°C |
CH3COOK | 256 | 283 | 324 | 350 | 381 | |
K2SO4 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
KCl | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
KMnO4 | 6.34 | 9.03 | 12.6 | 22.1 | ||
K2CO3 | 111 | 114 | 117 | 127 | 140 | 156 |
(1)“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。
A.氧化铝 B.陶瓷 C.氧化镁 D.石英
(2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式______________________。
(3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；
①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________。
A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀盐酸 D.二氧化碳
②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是________________。
③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为_________________。
(4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)
①a为______极(填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为_______________。
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为_________________。
【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是
X | Y | |||
W | Z |
A.原子半径大小：Y<XB.W的简单气态氢化物比X的稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.W的单质常用作半导体材料