Question

某溶液中含Ag⁺、Pb²⁺、Ba²⁺、Sr²⁺，其浓度均为0.10mol?L^-1。如果逐滴加入K₂CrO₄稀溶液（体积变化忽略不计），通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。
已知：Ag₂CrO₄、PbCrO₄、BaCrO₄、SrCrO₄的溶度积分别为1.1×10^-12mol^３?L^-3、2.8×10^-13mol^２?L^-2、1.2×10^-10mol^２?L^-2、2.2×10^-5mol^２?L^-2。

Answer 1

见分析
【试题分析】
Ag⁺沉淀所需的最小浓度为：
［］Ag⁺==1.1×10^-10mol?L^-1
依次计算Pb²⁺、Ba²⁺、Sr²⁺沉淀所需的最小浓度：
［］Pb²⁺==2.8×10^-12mol?L^-1
［］Ba²⁺==1.2×10^-９mol?L^-1
［］Sr²⁺==2.2×10^-4mol?L^-1
所需浓度越小，越先沉淀，则它们开始沉淀的先后顺序为：PbCrO₄→Ag₂CrO₄→BaCrO₄→SrCrO₄。