Question

下列分子的空间构型为正四面体形的是（　　）

A．CO₂

B．NH₃

C．CH₄

D．BF₃

Answer 1

分析：空间构型为正四面体形，说明该分子中心原子的价层电子对是4，且不含孤电子对，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，据此分析解答．

解答：解：A．CO₂分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+

1

2

(4-2×2)=2，所以二氧化碳是直线型结构，故A错误；
B．NH₃分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=3+

1

2

(5-3×1)=4，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
C．CH₄分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+

1

2

(4-4×1)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故C正确；
D．BF₃分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=3+

1

2

(3-3×1)=3，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．