Question

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓) +MnO₂MnCl₂ + C1₂↑ + 2H₂O。下列说法不正确的是(     )     

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

Answer 1

C

解析试题分析：根据方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，做还原剂。锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，做氧化剂，A、B正确；C不正确，每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗2 mol；生成1mol氯气转移2mol电子，则转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，D正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。主要是考查学生对氧化还原反应判断和计算的熟悉了解程度。该题的关键是准确判断出元素的化合价变化情况，然后根据题意灵活运用即可。