下列有关物质性质的应用不正确的是A．浓H2SO4具有吸水性.可用来干燥氨气B．Na2CO3溶液具有碱性.可用于除器皿表面油污C．锂质量轻.比能量大.金属锂用作电池负极材料D．ClO2具有强氧化性.可用于自来水的消毒杀菌题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓H₂SO₄具有吸水性，可用来干燥氨气

B．Na₂CO₃溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污

C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料

D．ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

C

试题分析：A项中浓H₂SO₄能和氨气发生化学反应，不能干燥，错误；油污的成分是油酯，在碱性条件下油脂易发生水解，正确；C项正确；D项中能变成氯离子，体现了其强氧化性，正确；

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下列有关物质性质的说法正确的是

A．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应

B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体

C．将Cl₂和SO₂的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去

D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是（）

实验室中制取下列物质的方案均合理的是

A．铜和浓硫酸反应，亚硫酸钠和浓硫酸反应均可以制取二氧化硫

B．铜和浓硝酸反应，碳和浓硝酸反应均可以制取二氧化氮

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，或加入过量的氢氧化钠溶液均可制取氢氧化铝

D．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳，或通入适量二氧化硫均可制取次氯酸

用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:

(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时，相应的离子方程式为。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl₃溶液中                ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中   ④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂        ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO₂

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③⑥

D．只有③④⑤

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是( )

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)₃酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、H^＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：

请回答下列问题：
（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为                        ；
（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式        ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：
                                                                   ；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是        ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                  （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案                                    。