题目内容
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图：（1）
a
a
极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为由b极沿导线到a极
由b极沿导线到a极
；（2）写出电池正极反应方程式
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
；（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有
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mol电子转移．分析：（1）在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，电流在电路中从正极流向负极；
（2）在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，根据电解质环境书写电极反应；
（3）根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移．
（2）在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，根据电解质环境书写电极反应；
（3）根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移．
解答：解：（1）在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，电流在电路中从正极流向负极，故答案为：a；由b极沿导线到a极；
（2）在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：
4H++O2+4e-=2H2O，
故答案为：4H++O2+4e-=2H2O；
（3）根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故答案为：12mol．
（2）在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：
4H++O2+4e-=2H2O，
故答案为：4H++O2+4e-=2H2O；
（3）根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故答案为：12mol．
点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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