已知: NO3-+4H++3e-→NO+2H2O .现有四种物质:KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3.其中能使上述还原过程发生的是 .写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数及其化学式□ .1mol该物质与某浓度硝酸反应时.被还原硝酸的物质的量增加.原因是: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O 。现有四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述还原过程发生的是（填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□ 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。

【答案】

Cu₂O；6Cu(NO₃)₂；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

【解析】

试题分析：在四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃中，只有Cu₂O具有还原性。

3Cu₂O+14HNO₃6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

考点：考查氧化还原反应以及硝酸的有关知识。

练习册系列答案

反应Ⅰ HgS+O₂Hg+SO₂

反应Ⅱ 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO₄

请试完成下列问题：

(1)HgS与氧气反应，氧化剂是______________。

(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：______________。

(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：__________________________________________。

(4)已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg+Hg²⁺，提高浓度的方法是______________。

已知某溶液中含有4种离子：A⁺、B^一、H^＋、OH^一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B^－组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

（1）[B^-]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^-]：

（2）[A⁺]>[B^-]>[OH^-]>[H⁺]：

（3）[H⁺]>[B^-]>[A⁺]>[OH^-]：

绿矾（FeSO₄·7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

（1）98% 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填>、<、=）40%。

（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²^＋完全氧化，推测晶体的化学式为。

（4）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O

8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O

剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

已知：NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O

① V值范围；

② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

（1）[B^-]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^-]：

（2）[A⁺]>[B^-]>[OH^-]>[H⁺]：

（3）[H⁺]>[B^-]>[A⁺]>[OH^-]：

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