Question

（2012?天津模拟）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是原子半径最小的元素，A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）

A．元素的原子半径：B＜C＜D＜E

B．对应氢化物的热稳定性：D＞E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

Answer 1

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子半径对于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）-11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答．

解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子半径对于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）-11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径Na＞S＞Cl＞O，即C＞D＞E＞B，故A错误；
B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；
C．B与C形成Na₂O、Na₂O₂，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO₃、SO₂，只含有共价键，故C错误；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO₄的酸性最强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律．