题目内容
6．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A96℃的水①空气（标准大气压）气体B②液体A夹子滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合不可能是下列的（ ）
| A． | NaOH溶液、CO2 | B． | H2O、NH3 | C． | NaOH溶液、NO | D． | H2O、NO2 |
分析 水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高；将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明试管②中气体的压强减小，以此解答该题．
解答 解：A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故A不选；
B．氨气易溶于水，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故B不选；
C．NO和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，所以水不能沸腾，故C选；
D．二氧化氮和水反应，使试管②中气体的压强减小，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选．
故选C．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据题中的现象分析出气压的变化，然后结合选项中的内容进行具体的验证分析，题目难度不大．
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1．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| C． | 将氯化亚铁酸性溶液和H2O2混合：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
17．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲同学观察到的实验现象为：溶液的紫红色褪去，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法）．
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag．
【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲同学观察到的实验现象为：溶液的紫红色褪去，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法）．
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| 测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH 配制相同pH的稀硝酸 溶液，并将适量此溶液加入有银镜的试管内． | 若银镜消失，假设2成立． 若银镜不消失，假设2不成立． |
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag．
14．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同的是（ ）
| A． | Cl2和H2O | B． | NO2和H2O | C． | Na和H2O | D． | Na2O2和H2O |
1．
某同学用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟．以下叙述不正确的是（ ）
某同学用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟．以下叙述不正确的是（ ）| A． | 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 | |
| B． | 棉球处发生的化学反应是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | |
| C． | 钠着火燃烧产生苍白色火焰 | |
| D． | 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 |
11．下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快 | 锌比铝活泼 |
| B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42- |
| C | 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡 | 非金属性：Cl大于C |
| D | 向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．SO2是大气的主要污染物之一，同时它在生产、生活中又有着广泛用途．
（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工业生成过程中，SO2和O2的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容积为2.0L恒温（T1℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO2，达到平衡后SO3的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④在起始温度、体积相同（T1℃、2.0L）的绝热密闭容器乙中，起始通入2molSO3，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3的浓度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
正确的是AB
A．pH=7时的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8时的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10时的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）
（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工业生成过程中，SO2和O2的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容积为2.0L恒温（T1℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO2，达到平衡后SO3的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
| t/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.6 | 1.0 | 1.2 | 1.2 |
（3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
正确的是AB
A．pH=7时的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8时的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10时的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）
2＋、Fe3＋、H＋