题目内容

下列变化中不属于放热反应的是   (     )
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．灼热的炭和二氧化碳气体化合
C．煤的燃烧D．过氧化钠与水的反应
B
考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案选B。
练习册系列答案
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下列各项与反应热的大小无关的是 
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少
C．反应物的性质D．反应的快慢
（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                          。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                          。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                  。
下列说法正确的是
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
（8分）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题：

（1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是      ；Y是       、        （填分子式）。
（2）从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式     
                        
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
下列说法不正确的是
A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B 物质燃烧和中和反应均放出热量
C 分解反应肯定是吸热反应
D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（   ）
A．该反应为放热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．该反应为氧化还原反应
D．石墨比金刚石稳定
下列说法不正确的是 (　　)
A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律
D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

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