题目内容
【题目】为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是 ( )
A.观察加热时是否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察有无白色沉淀产生
D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生
【答案】D
【解析】
试题分析:A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、CO2和H2O,A错误;B.二者均与盐酸反应生成CO2气体,B错误;C.溶于水中,滴加澄清石灰水,二者均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀,C错误;D.碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡,碳酸氢钠不反应,因此溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生可以检验小苏打中是否含有纯碱,D正确,答案选D。
【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,按如图所示装置展开相关探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。回答下列问题:
(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。
(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。
(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是_____________________。
(4)排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是_______;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为_________________。
(5)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加);假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应;
假设2:__________________________;
假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。
(6)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤(简述操作过程) | 预期现象和结论 |
①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中 (3)________________ ④向试管中通入适量SO2气体 | _____________ |
(7)若假设2正确,请写出B中发生反应的离子方程式:_________________。