题目内容
【题目】A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。
（1）画出D的原子结构示意图__________，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为_________。
（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________，此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。
（3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______，含有的化学键为___________。
（4）C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________＞_________（填化学式），原因是____________________________________________________。
【答案】
H－O－H H2中为非极性键，H2O中为极性键 
离子键、共价键（或离子键、非极性键） H2O H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键
【解析】
A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C是O，E和C同主族，E是S。A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，A是H，B是N。D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物，D是Na。
（1）钠的原子结构示意图为，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为。（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物是水，结构式为H－O－H，此化合物与A的单质含有化学键的区别为H2中为非极性键，H2O中为极性键；（3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物是过氧化钠，电子式是
，含有的化学键为离子键、共价键（或离子键、非极性键）；（4）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点。
