Question

16．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）
（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为Cl＞N＞O （填元素符号）
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO₄，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾．
（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实Cl₂+H₂S=S↓+2HCl（一个或两个方程式均可）
（6）表示①与⑦形成的化合物的电子式，写出它的一种用途做溶剂、灭火剂等．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；
（4）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定；可以利用单质之间相互置换等进行验证；
（6）表示①与⑦形成的化合物为CCl₄，可以用作溶剂、灭火剂等．

解答 解：由元素在周期表中位置知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Cl＞N＞O，故答案为：Cl＞N＞O；
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，故答案为：HClO₄；氢氧化钾；
（4）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（5）非金属性S＜Cl，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂S＜HCl；可以利用单质之间相互置换等进行验证，反应方程式为Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等，
故答案为：HCl；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（6）表示①与⑦形成的化合物为CCl₄，电子式为，可以用作溶剂、灭火剂等，故答案为：；做溶剂、灭火剂等．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．