题目内容
8.4g单质A能从足量的盐酸中置换出3.36L（标准状况下）的H2，同时生成ACl2；另一种元素B的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．
（1）计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号．______
（2）写出A、B反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移情况．______．
（1）计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号．______
（2）写出A、B反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移情况．______．
（1）设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 22.4L
8.4g3.36L
所以MAg：8.4g=22.4L：3.36L，解得MA=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：MB=（1-94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B为S，
故答案为：56，Fe；32，S；
（2）Fe与S发生反应Fe+S
FeS，转移电子数目为2，用双线桥标出电子转移为：
，
故答案为：．
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 22.4L
8.4g3.36L
所以MAg：8.4g=22.4L：3.36L，解得MA=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：MB=（1-94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B为S，
故答案为：56，Fe；32，S；
（2）Fe与S发生反应Fe+S
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，故答案为：
．
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