题目内容
两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A. 一种阳离子和一种阴离子
B. 一种单质和一种化合物分子
C. 两种不同的分子
D. 一种原子和一种分子
我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是
A. Sm与Sm互为同位素 B. Sm与Sm的化学性质不同
C. Sm与Sm是同一种核素 D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（l）这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名称）。
（2）E的离子结构示意图_____；X的电子式_____；
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）；
（4）DF3所含化学键类型_____、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式__________；
（5）F的单质在反应中常作_____剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是
A. 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,
B. F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C. 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
D. 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
M2+ 离子有2个电子层，则M在周期表的位置是
A. 第二周期零族 B. 第二周期Ⅷ族
C. 第二周期ⅡA族 D. 第三周期ⅡA族
废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D.氧化：加入双氧水氧化；
E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。
（1）浸取时的操作有 ______。
A.拆解、粉碎旧电池 B.降低温度 C.搅拌 D.加压
（2）操作a为________。
（3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________。
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化）。
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______。
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步结晶时需注意______________________。
（7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。
A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)
B. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
下列曲线表示卤族元素（F、Cl、Br）某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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Sm与
Sm的说法正确的是
2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：