Question

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol
则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反应．问： ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为VaVc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为VaVc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为PaPbPc；起始反应速率关系为VaVbVc ．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72
（2）﹣41.8
（3）=；＜；＞；=；=；＞
【解析】解：（1）NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO， 6NO2+8NH3 7N2+12H2O反应中，只有N元素化合价发生变化，分别由+4价、﹣3价变化为0价，由化合价变化可知当有6molNO2参加反应时，转移24mol电子，
则当转移1.2mol电子时，消耗的NO2的物质的量为0.3mol，在标准状况下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72；（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣196.6kjmol﹣1 ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=﹣113.0kJmol﹣1
则 可得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H3= =﹣41.8kJ/mol，
所以答案是：﹣41.8；（3）①起始时压强相等，则反应物的浓度相等，反应速率相等，所以答案是：=；
②c为恒压，c中压强大于a，反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc ， 所以答案是：＜；
③如起始在a、c两容器中通入同量的He，He不参加反应，c保持恒压，则体积应增大，则此时三容器起始压强为Pa＞Pb=Pc ， 反应速率Va=Vb ， 由于c体积最大，浓度最小，则反应速率最小，三个容器中的气体反应速率关系是Va=Vb＞Vc ， 所以答案是：＞；=；=；＞．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．