题目内容
【题目】一定温度下,在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度(K) | 起始浓度(mol/L) | CH3OH平衡浓度(mol/L) | ||
H2 | CO | CH3OH | |||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | X |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. X=0.16
C. 平衡时,容器②中H2的体积分数比容器①的大
D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,则平衡将向正反应方向移动
【答案】D
【解析】A.对比①、③,如温度相同,0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,为等效平衡,但③温度较高,平衡时CH3OH较低,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,故A错误;B.对比①、②,在相同温度下反应,但②浓度较大,由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知,增大浓度,平衡正向移动,该反应正向为体积减小的反应,增大浓度转化率会增大,则容平衡时,容器②中CH3OH的平衡浓度大于0.08×2mol/L=0.16mol/L,故B错误;C.对比①、②,在相同温度下反应,但②浓度较大,由方程式2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)可知,增大浓度,平衡正向移动,该反应正向为体积减小的反应,增大浓度转化率会增大,则容平衡时,容器②中H2的体积分数比容器①的小,故C错误;D.由Ⅰ可知K=
=277.8,若起始时向容器Ⅰ中再充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,则Qc=
=31<K,则此时平衡应正向进行,故D正确;答案为D。
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【题目】在一定温度下,将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生如下反应:
X(g)+ Y(g)2Z(g),在反应过程中,X的物质的量与时间的关系如下表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
下列说法不正确的是( )
A. 4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)
B. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C. 达平衡后,升高温度, 减小,则正反应
D. 若保持其他条件不变,再充入1.6mol Z,达新平衡后Z的体积分数不变