Question

（10分）（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH₃COOH)    c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH    7

②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                     。

（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，均恰好中和， 则V₁、V₂、V₃的大小关系是             ；

②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是                      ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L, 则溶液中离子总数N(NaCl)        N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

 

Answer 1

【答案】

（1）①  >  <    （每空1分）   ②M^＋+H₂OMOH+H^＋（2分）  

(2)V₁=V₂<V₃        V₁>V₂>V₃       >  （每空2分）

【解析】（1）①醋酸是弱酸，则pH＝4的醋酸溶液浓度大于0.0001mol/L，因此大于氢氧化钠的溶液浓度。反应中醋酸过量，溶液显酸性。

②如果酸是弱酸，碱是强碱，则反应中酸过量，反应后溶液显酸性。所以应该是酸是强酸，碱是弱碱，所以M^＋水解，方程式为M^＋+H₂OMOH+H^＋。

（2）①氢氧化钡和氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，所以在pH相同的条件下，氨水消耗的盐酸，即V₁=V₂<V₃。

②氢氧化钡是二元强碱，，所以消耗的盐酸最多，氨水是弱碱，所以要使反应后的溶液显中性，则氨水和氢氧化钠相比，氨水消耗的盐酸要少即V₁>V₂>V₃。氯化铵水解显酸性，所以根据电荷守恒定律可知溶液中离子总数N(NaCl)大于N(NH₄Cl)。