题目内容

标准状况下V L氨气溶解在1L的水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c  mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
分析：根据氨气的体积结合n=
V
Vm
可计算氨气的物质的量，进而计算氨气的质量，可的溶液的质量，根据V=
m
ρ
可计算溶液的体积，进而根据c=
n
V
计算溶液的物质的量浓度，根据ω=
溶质的质量
溶液的质量
×100%计算溶液的质量分数．
解答：解：n（NH3）=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，m（NH3）=
V
22.4
mol×17g/mol=
17V
22.4
g，
m（溶液）=
17V
22.4
g+1000g，
V=
17V
22.4
g+1000g
ρg/ml
=
17V+22400
22.4ρ
ml，则
A．c=
n
V
=
V
22.4
mol
17V+22400
22.4ρ
×10-3L
=
1000vp
17v+22400
mol/L，故A正确；
B．设溶液的体积为VL，ω=
溶质的质量
溶液的质量
×100%=
17g/mol×VL×cmol/L
1000VmL×ρg/mL
×100%=
17c
1000p
，故B正确；
C．ω=
溶质的质量
溶液的质量
×100%=
17V
22.4
g
17V
22.4
g+1000g
×100%=
17v
17v+22400
，故C正确；
D．氨气溶于水后，溶液的体积不等于（V+1）L，故D错误．
故选D．
点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度较大，注意相关计算公式的运用，本题注意溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积之和，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）
A、
11.2n
5v
B、
5v
11.2n
C、
22.4v
5n
D、
22.4n
5v

（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是        。

（2）已知16gA与20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为           。

（3）0.1mol Na中含       mol e－，在跟足量水反应中失去        mol e－。

（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝                         。

 

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是 (　 　)

A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)             B. w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)                D. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)

 

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为  g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是（    ）

       A．                                B．

       C．        D． 

 

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