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实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子
B
由于铍和氯元素属于不同的元素，所以形成的化学键是极性键。又因为键角是180°，所以该化合物是由极性键形成的非极性分子，答案选B。
练习册系列答案
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(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，则有      mol σ键和      mol π键断裂。
（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为       。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl42－比HgI42－更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。
下列物质分子中一定含有π键的是
A．HClB．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl2
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能
C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．下图II所示的反应为吸热反应
下列物质中，只含共价键的是（      ）
A．NaClB．Na2OC．HCl D．NaOH
能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色    ②苯环中碳碳键均相同 
③邻二甲苯只有一种             ④苯的对位二元取代物只有一种 
⑤苯的邻位二氯代物只有一种     ⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己
A．①②③④⑤B．①②③⑤
C．②③④⑤⑥D．①②④⑥
（6分）在①Ar ②干冰③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2S⑥金刚石六种物质，按下列要求回答（填序号）
⑴只存在共价键的是       ，既存在离子键，又存在共价键的是       ；
⑵熔化时不需破坏化学键的是          ，熔化时需要破坏共价键的是       ；
⑶写出①的电子式是        ，④的电子式是       。
下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．Na2O2和SiO2融化B．Mg和S融化C．氯化钠和蔗糖融化D．碘和干冰升华
下列分子的空间构型为平面三角形的是
A．CO32-B．SO2C．CO2 D．NH4+

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