求下列混合后溶液的pH:(lg2=0.3 lg5=0.7) (1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合.其pH= . (2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合.其pH= . (3)把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合.其pH= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3 lg5=0.7）

（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。

（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。

（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。

（1）2．3（2）13.7（3）2.3。

练习册系列答案

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(08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。

可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)

（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入银粉（d）再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)

（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。

（d）用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________

（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。

（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得

反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度

=______________________mol/L(用含W、V的代数式表示)

（08安徽萧县中学模拟）不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n 。

（n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

⑴卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。

⑵若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为。

⑶某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂+ HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值。

⑷现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。

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