题目内容
【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全（Al3+的浓度为10-5mol/L），则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________________________________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：___________。
【答案】cCO和SO2等5Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OFe(OH)3Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀3[Fe(CN)6] 4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓碱性条件下，Fe2+与CN－结合生成[Fe(CN)6]4－；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4－与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色
【解析】
（1）天然磁石成分为四氧化三铁；（2）工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，加硫酸后只有二氧化硅不反应，过滤除去二氧化硅，然后调节pH，Fe3+和Al3+完全转化为沉淀，而亚铁离子没有转化为沉淀，向滤液加入碳酸氢铵将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，过滤得到A为碳酸亚铁，需要洗涤、干燥，然后加热得到氧化铁；（3）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，CuO促进铁离子水解；（4）①铁离子与[Fe(CN)6]4-反应生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀；②若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁；故答案为：c；（2）①由分析可知，“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等；②常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，c（OH-）=
=
=10-9，则c（H+）=
=10-5mol/L，pH=5；③生成FeCO3的离子方程式是：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀；（4）①复分解反应ii的离子方程式为：3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓；②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
初中暑期衔接系列答案
【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：
沸点 | 溶解性 | 着火点（闪点） | 毒性 | |
丙烯酸 | 1420C | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 540C | 有毒 |
甲醇 | 650C | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 110C | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.50C | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 不详 | 无毒 |
（注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：
（1）仪器c的名称是____________。
（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________.
（3）请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器____________。
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出_____________、________________________.
为检验产率，设计如下实验：
①.油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。
②.用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施___________________________________________.