题目内容
将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（ ）
分析：物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．
解答：解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中
由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，
2 1 1
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，
1 1
可知，Ag+、SO42-、Cl-、Ba2+均转化为沉淀，
则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3-，
故选C．
由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，
2 1 1
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，
1 1
可知，Ag+、SO42-、Cl-、Ba2+均转化为沉淀，
则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3-，
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大．
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