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1.01×10
5
Pa、150℃时,将1 L C
2
H
4
、2 L C
3
H
4
与20 L 氧气混合并点燃,完全燃烧后氧气有剩余,当反应后的混合气体恢复至原条件时,气体体积为
[ ]
A.15 L
B.20 L
C.23 L
D.24 L
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C
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联氨(N
2
H
4
)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N
2
H
4
与N
2
O
4
反应能放出大量的热.
(1)已知:2NO
2
(g)═N
2
O
4
(g)△H=一57.20kJ?mol
-1
.一定温度下,在密闭容器中反应2NO
2
(g)?N
2
O
4
(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO
2
转化率的是
BC
BC
(填字母)
A.减小NO
2
的浓度 B.降低温度 C.增加NO
2
的浓度 D.升高温度
(2)17℃、1.01×10
5
Pa,2L密闭容器中N
2
O
4
和NO
2
的混合气体达到平衡时,存在0.0600mol NO
2
,0.0240mol N
2
O
4
.则此反应2NO
2
(g)?N
2
O
4
(g)的平衡常数K
13.3
13.3
;
若减少容器体积,则平衡常数K
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
若升高体系温度,则平衡常数K
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
250℃和1.01×10
5
Pa时,反应2N
2
O
5
(g)═4NO
2
(g)+O
2
(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.熵增效应大于能量效应
D.是熵减反应
现有CH
4
、C
2
H
4
、C
2
H
6
、C
3
H
6
、C
3
H
8
五种有机物.
(1)同质量的以上物质完全燃烧时耗O
2
的量最多的是
CH
4
CH
4
;同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O
2
的量最多的是
C
3
H
8
C
3
H
8
;同质量的以上物质完全燃烧时,生成的CO
2
最多的是
C
2
H
4
、C
3
H
6
C
2
H
4
、C
3
H
6
,生成水最多的是
CH
4
CH
4
.
(2)在120℃,1.01×10
5
Pa时,以上气态烃和足量的O
2
点燃完全燃烧,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是
CH
4
、C
2
H
4
CH
4
、C
2
H
4
.
硅在材料王国中具有举足轻重的位置.请解答下列试题:
(1)硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈,硅的制备原料是石英砂,石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅.该反应的化学方程式是
,该反应的气体产物是一氧化碳,不是二氧化碳,其原因是
.
(2)氮化硅Si
3
N
4
是一种高温结构材料,粉末状态的Si
3
N
4
可以由SiCl
4
的蒸气和NH
3
反应制取.粉末状Si
3
N
4
对空气和水都不稳定.但将粉末状的Si
3
N
4
和适量氧化镁在230×1.01×l0
5
Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的Mg
3
N
2
.
①写出由SiCl
4
和NH
3
反应制取Si
3
N
4
的化学反应方程式
;
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,使生成的Si
3
N
4
沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅,该制造方法称为:
;反应的化学方程式为
;该法还可制造金刚石薄膜,反应的化学方程式为
.
③在Si
3
N
4
和适量氧化镁在230×1.01×10
5
Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中,除生成Mg
3
N
2
外,还可能生成
物质.热处理后除去MgO和Mg
3
N
2
的方法是
.
Ⅰ.根据下列数据判断元素X的相对原子质量.
(1)1.01×10
5
Pa,273℃时气态单质X
n
的密度为d g/L,则X的相对原子质量为
.
(2)相同状况下,一定体积的气态氢化物H
m
X的质量是等体积NH
3
的2倍.则X的相对原子质量为
.
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为
.
Ⅱ.(1)20g A物质和14g B物质完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为
.
(2)12.4g Na
2
X含有0.4mol Na
+
,Na
2
X的摩尔质量为
,其相对分子质量为
,
X的相对原子质量为
,该物质的化学式为
.
关 闭
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