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1.01×105 Pa、150℃时，将1 L C2H4、2 L C3H4与20 L 氧气混合并点燃，完全燃烧后氧气有剩余，当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为
[     ]
A．15 L  
B．20 L
C．23 L  
D．24 L
C
练习册系列答案
相关题目
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=一57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
（填字母）
A．减小NO2的浓度    B．降低温度  C．增加NO2的浓度  D．升高温度
（2）17℃、1.01×105 Pa，2L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，存在0.0600mol NO2，0.0240mol N2O4．则此反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K
13.3
13.3
；
若减少容器体积，则平衡常数K
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
若升高体系温度，则平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物．
（1）同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是
CH4
CH4
；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是
C3H8
C3H8
；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是
C2H4、C3H6
C2H4、C3H6
，生成水最多的是
CH4
CH4
．
（2）在120℃，1.01×105 Pa时，以上气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是
CH4、C2H4
CH4、C2H4
．
硅在材料王国中具有举足轻重的位置．请解答下列试题：
（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅．该反应的化学方程式是
 
，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是
 
．
（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×l05Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2．
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式
 
；
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为：
 
；反应的化学方程式为
 
；该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式为
 
．
③在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成
 
物质．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．
Ⅰ．根据下列数据判断元素X的相对原子质量．
（1）1.01×105 Pa，273℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为
 
．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为
 
．
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为
 
．
Ⅱ．（1）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
 
．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
 
，其相对分子质量为
 
，
X的相对原子质量为
 
，该物质的化学式为
 
．

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