Question

【题目】用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子	孤电子对数	杂化轨道数	中心原子杂化轨道类型	分子或离子的立体结构
NH3	_____	_____	_____	_____
BeCl2	_____	_____	_____	______
SO3	_____	_____	_____	_____
SO42－	_____	_____	_____	_____
NCl3	_____	_____	_____	_____

Answer 1

【答案】 1 4 sp3 三角锥形 0 2 sp 直线形 0 3 sp2 平面三角形 0 4 sp3 正四面体形 1 4 sp3 三角锥形

【解析】NH3中，价层电子对数=σ 键个数+ (a-xb)=3+ (5-3×1)=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形；BeCl2中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子形状为直线形；SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ (6-3×2)=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；SO42-中，价层电子对数=σ 键个数+ (a-xb)=4+ (6+2-4×2)=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形；故答案为：

分子或离子	孤对电子对数	杂化轨道数	中心原子轨 道杂化形式	分子或离子立体结构
NH3	1	4	sp3	三角锥形
BeCl2	0	2	sp	直线形
SO3	0	3	sp2	平面三角形
SO42-	0	4	sp3	正四面体形
NCl3	1	4	sp3	三角锥形