题目内容

不能用五氧化二磷干燥的气体是                            
A．氨气
B．氧气
C．二氧化硫
D．氯气
A
氧气是中性气体，酸性、碱性的干燥剂都可以用；二氧化硫、氯气是酸性气体，五氧化二磷干燥剂是酸性的，排除B、C、D。五氧化二磷遇水生成含氧酸，而氨气是碱性的，遇酸发生中和反应，生成含氧酸盐，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，选A。
练习册系列答案
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（10分）（1）图（Ⅰ）中瓶a内放入20 mL 6 mol·L-1盐酸，b是充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹将d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置放在托盘天平上称量，质量为W1。根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为W2。则W1和W2的关系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为方便操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________________________________________________。
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度___________（填“不变”“降低”或“升高”）。
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式：____________________________；____________________________。
A．Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析
B．KCl (I2 ) 固体：加热，升华
C．NaC1 (KNO3 ) ：配成饱和溶液，降温结晶
D．CO2(SO2 ) ：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钠、氯化铝和氰化铵五种溶液，这种试剂是 
A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液
C．氨水D．氢氧化钠溶液
要使含Ba2+，Al3+，Fe3+，Ag+的硝酸盐溶液进行分离，并制成各自离子的硝酸盐。今有人设计如下分离方法，请在下图中的空格内填写适当物质的化学式或离子符合，在题后填写各步所加试剂(供选用的试剂有：NaOH溶液、氨水、碳酸钠溶液、硝酸和葡萄糖溶液。)

① A______②B_____③C_____④D____⑤E______。
在6个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、CO2、NO2、NO等气体，试用最简单方法把它们鉴别出来。
答：__                                                                  __。
用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
A．溴苯中的溴（氯化钾溶液）
B．溴乙烷中的乙醇（H2O）
C．SO2中混有CO2（澄清石灰水）
D．乙醇中的乙酸（NaOH溶液）
如用重结晶法除去某产品中杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点不可取的是（  ）
A．杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
B．在室温时，产品在溶剂中易溶
C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大
D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶
检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（  ）
A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

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