题目内容
【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1；反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
【答案】（每空2分，共14分）
（1）大于 ；0.0010 ；0.36mol·L-1
（2）大于 ；反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高
（3）逆反应；对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
【解析】
试题分析：（1）NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，升高温度，气体颜色加深，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应；故△H>0；在100℃时，在0~60s时段，△c(N2O4)=0.060mol/L，所以反应速率v(N2O4)为=0.060mol/L÷60s=0.0010mol/(L·s)；由于平衡时c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，所以反应的平衡常数K1为
。（2） 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。说明平衡正向移动，根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以T大于100℃；（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则体系的压强增大，根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。
