题目内容

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：    MnO4-+    HSO3-+     H+——    Mn2++    SO42-+    H2O
（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是         mol/L。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是             
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD
（1）根据守恒可以配平，2MnO4-+5HSO3-+H+==2Mn2++5SO42-+3H2O；
（2）n(NaHSO3)=2.5n(KMnO4)=2.5×0.1×0.016mol=0.004mol, C(NaHSO3)= 0.2000 mol/L;
(3) ACD
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是
A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Na＋、K＋、Cl－、SO42－B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为                 
①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A．0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于b
D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
不能证明HA是弱酸的是（  ）   
A．常温下，NaA溶液的pH="9"B．0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5"D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
下列各组离子在所给的条件下能够大量共存的是   
A．在Ph=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO
B．由水电离出的c(H+)=1×10mol／L的溶液中：HCO、K+、Na+、S2一
C．在AlCl3溶液中：SO、Na+、CO、AlO
D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I、AlO、Na+、S
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．    B
C．      D
某无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe3+、I-、NO3-
C．NH4+、Al3+、Cl-、NO3-D．Mg2+、CO32-、SiO32-、H+

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