题目内容

用CuSO₄晶体配制500mL 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______ mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行______．
（2）配制该溶液应用托盘天平称取______ g 五水硫酸铜．
（3）下列情况对所配制的CuSO₄溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面______
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤______
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水______
④定容时，仰视容量瓶的刻度线______．

【答案】分析：（1）根据所配溶液体积选择容量瓶规格．
最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前应检查是否漏水．
（2）利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．
解答：解：（1）配制500mL 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液，一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，所以应选择500mL规格容量瓶．
最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前应检查是否漏水．
故答案为：500mL；查漏．
（2）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×0.1mol?L^-1×250g/mol=12.5g．
故答案为：12.5g．
（3）①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，移入容量瓶中的硫酸铜的质量减小，所配溶液浓度偏小；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸铜的实际质量减小，所配溶液浓度偏小；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
④定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；
故答案为：①偏小 ②偏小 ③无影响 ④偏小．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

理解配制原理．注意硫酸铜晶体溶于水溶质为硫酸铜．