题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___(填具体元素符号或化学式，下同)。⑥元素的原子结构示意图是___。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__，碱性最强的化合物的化学式是___。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式__。
(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___，将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中，充分反应后，固体的质量增加___g。
【答案】Ar 
HClO4 KOH Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O 
离子 
5.6
【解析】
根据各元素在元素周期表中的位置可知①～⑨号分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
(1)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，即Ar；⑥为S元素，其原子结构示意图为；
(2)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性最强的，且有最高正价的元素是Cl元素，对应的酸为HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性最强的元素为K，其对应的碱为KOH；
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O；
(4)O元素和Na元素可以形成淡黄色化合物Na2O2，其电子式为；该化合物含有离子键，属于离子化合物；
(5)O元素可以与+4价的C元素形成化合物CO2，用形成过程可以表示为；CO2与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知过氧化钠固体增加的质量相当于和CO2物质的量相等的CO的质量，标况下4.48LCO2的物质的量为0.2mol，则固体增重的质量为0.2molCO的质量，为5.6g。
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
