题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___(填具体元素符号或化学式，下同)。⑥元素的原子结构示意图是___。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__，碱性最强的化合物的化学式是___。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式__。

(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___，将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中，充分反应后，固体的质量增加___g。

【答案】Ar HClO4 KOH Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O 离子 5.6

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知①～⑨号分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

(1)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，即Ar；⑥为S元素，其原子结构示意图为；

(2)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性最强的，且有最高正价的元素是Cl元素，对应的酸为HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性最强的元素为K，其对应的碱为KOH；

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O；

(4)O元素和Na元素可以形成淡黄色化合物Na2O2，其电子式为；该化合物含有离子键，属于离子化合物；

(5)O元素可以与+4价的C元素形成化合物CO2，用形成过程可以表示为；CO2与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知过氧化钠固体增加的质量相当于和CO2物质的量相等的CO的质量，标况下4.48LCO2的物质的量为0.2mol，则固体增重的质量为0.2molCO的质量，为5.6g。

练习册系列答案
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（1）Cu原子的外围电子排布式为_______。

（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。

②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③写出该配合物的化学式_______。

（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。

该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。

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（1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______________________________；

（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中试剂是 ；

（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_________________。

Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。

（1）A中固体试剂是 （选填序号）；

A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C．苯酚钠

（2）C中反应的化学方程式是____________________________________；

（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

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A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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实验步骤：

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II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；

Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。

A 作为反应溶剂，提高反应速率

B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。

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CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

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则下列说法中不正确的是（　　）

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(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为__________。

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(4)CuO的熔点比CuCl的熔点________(填“高”或“低”)。

(5)CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是______________。

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