题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:___(具体元素符号或化学式,下同)。⑥元素的原子结构示意图是___

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是__,碱性最强的化合物的化学式是___

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_;写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式__

(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式___,该化合物属于___(共价离子”)化合物。

(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___,将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中,充分反应后,固体的质量增加___g

【答案】Ar HClO4 KOH Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O 离子 5.6

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知①~⑨号分别为CNONaAlSClArK

(1)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素,即Ar;⑥为S元素,其原子结构示意图为

(2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性最强的,且有最高正价的元素是Cl元素,对应的酸为HClO4;金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性最强的元素为K,其对应的碱为KOH

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al;其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水,化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O

(4)O元素和Na元素可以形成淡黄色化合物Na2O2,其电子式为;该化合物含有离子键,属于离子化合物;

(5)O元素可以与+4价的C元素形成化合物CO2,用形成过程可以表示为CO2与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据方程式可知过氧化钠固体增加的质量相当于和CO2物质的量相等的CO的质量,标况下4.48LCO2的物质的量为0.2mol,则固体增重的质量为0.2molCO的质量,为5.6g

练习册系列答案
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实验步骤:

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂,开通仪器18,温度维持为55℃;

II.待真空度达到反应要求时,打开仪器3的活塞,逐滴滴入浓度为35%的双氧水,再通入冷却水;

Ⅲ.从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反应结束后分离反应器2中的混合物,得到粗产品。

1)仪器 6的名称是______,反应器 2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为_____

2)反应中维持冰醋酸过量,目的是提高_____;分离反应器 2中的混合物得到粗产品,分离的方法是_________

3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________(选填字母序号)。

A 作为反应溶剂,提高反应速率

B 与固体酸一同作为催化剂使用,提高反应速率

C 与水形成沸点更低的混合物,利于水的蒸发,提高产率

D 增大油水分离器 5的液体量,便于实验观察

4)从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待观察到___________(填现象)时,反应结束。

5)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定:取一定体积的样品 VmL,分成 6等份,用过量 KI溶液与过氧化物作用,以 0.1mol L1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I22S2O32=2IS4O62);重复 3次,平均消耗量为 V1mL。再以 002mol L1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品,重复 3次,平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______mol L1

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