题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:___(填具体元素符号或化学式,下同)。⑥元素的原子结构示意图是___。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是__,碱性最强的化合物的化学式是___。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_;写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式__。
(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式:___,该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___,将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中,充分反应后,固体的质量增加___g。
【答案】Ar HClO4 KOH Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O 离子 5.6
【解析】
根据各元素在元素周期表中的位置可知①~⑨号分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
(1)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素,即Ar;⑥为S元素,其原子结构示意图为;
(2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性最强的,且有最高正价的元素是Cl元素,对应的酸为HClO4;金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性最强的元素为K,其对应的碱为KOH;
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al;其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水,化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O;
(4)O元素和Na元素可以形成淡黄色化合物Na2O2,其电子式为;该化合物含有离子键,属于离子化合物;
(5)O元素可以与+4价的C元素形成化合物CO2,用形成过程可以表示为;CO2与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据方程式可知过氧化钠固体增加的质量相当于和CO2物质的量相等的CO的质量,标况下4.48LCO2的物质的量为0.2mol,则固体增重的质量为0.2molCO的质量,为5.6g。
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变