Question

（2011?万州区一模）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O；下列说法中正确的是（　　）

A．S₂O₃^2-是还原剂

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．a=4

D．每有1mol O₂参加反应，转移的电子总数为4mol

Answer 1

分析：氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，从电荷守恒和原子守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化做还原剂，O₂为氧化剂；化合价升高元素所在的反应物做氧化剂；

解答：解：A、S₂O₃^2-中的硫元素化合价升高，是还原剂，故A正确；
B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为
Fe₃O₄，故B错误；
C、根据氢原子守恒可以知道a=4，故C正确；
D、反应中转的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到-2价，
共得到1mol×2×（2-0）=4mol电子，故D正确．
故选ACD．

点评：本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识，书写配平氧化还原反应的依据，电子转移的计算，难度较大．