阿托酸是一种常用的医药中间体.其结构如图所示:．下列有关说法正确的是( )A．阿托酸的分子式为C9 H8O2B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代.加成.水解等反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：

．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	阿托酸的分子式为C₉ H₈O₂
	B．	lmol阿托酸最多能和4mol Br₂发生加成反应
	C．	阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
	D．	阿托酸能发生取代、加成、水解等反应

分析有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题．

解答解：A．由结构简式可知有机物分子式为C₉H₈O₂，故A正确；
B.1mol阿托酸最多能和1molBr₂发生加成反应，故B错误；
C．阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；
D．阿托酸不能发生水解反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大．

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10．研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-677kJ•mol^-1
以CO₂和H₂为原料合成甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1，
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）	K₃

（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v_（正）＞v_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液．
常温时吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是C
A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．当n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：1时，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．

11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

8．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H₂反应生成甲．甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H₂．请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

15．化合物A（C₁₁H₈O₄）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C₂H₄O₂，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH₃COOH；
（2）B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是取代反应或酯化反应；
（3）写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式：HOCH₂CHO、HCOOCH₃．
（4）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C₉H₈O₄．
（5）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是

；
（6）A的结构简式是

5．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系，M$→_{反应①}^{X}$N$→_{反应②}^{X}$Y（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）

M：Na X：O₂

M：IINO₃ X：Fe

M：NH₃ X：O₂

M：Al X：NaOH

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；
（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；
（3）C的焰色反应呈黄色；
（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA族；
（2）化合物H的水溶液pH＜ 7，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式

；
（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系．设计如图装置：
①溶液a和固体b分别为硝酸，碳酸钠或碳酸氢钠；
②该装置有一个明显不足是没有除去二氧化碳中挥发的硝酸；若装置改进后溶液c中发生反应的离子方程式为：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

9．下列实验设计或实验操作中，正确的是（　　）

	A．	铜与浓硝酸反应制取NO₂可采用图1装置：
	B．	图2实验装置设计正确，该装置可实现石油的分馏
	C．	分离乙酸和乙醇溶液：不能用分液漏斗进行分离
	D．	制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

10．m g相对分子质量为M的二元强碱溶于水配制V L溶液，该溶液中c（OH^-）为（　　）

$\frac{m}{MV}$mol•L^-1

$\frac{2m}{MV}$mol•L^-1

$\frac{m}{2MV}$mol•L^-1

$\frac{2M}{mV}$mol•L^-1