题目内容
根据如图反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．
（1）单质L是______．化合物A是______．
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是______ 和______（填代号）．
它们反应的化学方程式分别是______；______．
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为______．此反应的发生说明酸的强弱关系为______．
解：反应①是工业上生产化合物D的反应，常见的是高温分解石灰石的反应，C为CaCO3，D为CaO，E为CO2．再由⑤是实验室鉴定E的反应，可知G为Ca（OH）2，B为H2O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A为NaCl，产物中只有Cl2能够与Ca（OH）2反应，故H为Cl2，则单质L为H2，
（1）由以上分析可知L为H2，A为NaCl，故答案为：H2；NaCl；
（2）反应②是电解饱和食盐水，方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，④为制漂白粉的反应，
方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：②；④；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO，符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO，
故答案为：2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO；H2CO3＞HClO．
分析：由题意可知，反应①是工业上生产化合物D的反应，常见的是高温分解石灰石的反应，C为CaCO3，D为CaO，E为CO2．再由⑤是实验室鉴定E的反应，可知G为Ca（OH）2，B为H2O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A为NaCl，产物中只有Cl2能够与Ca（OH）2反应，故H为Cl2，则单质L为H2，④为制漂白粉的反应，
方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，结合物质的相关性质以及题目要求可解答该题．
点评：本题综合考查元素化合物知识，难度较大，要注意充分利用反应条件等信息，打开“突破口”，特别要注意常见工业生产．
2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A为NaCl，产物中只有Cl2能够与Ca（OH）2反应，故H为Cl2，则单质L为H2，（1）由以上分析可知L为H2，A为NaCl，故答案为：H2；NaCl；
（2）反应②是电解饱和食盐水，方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，④为制漂白粉的反应，方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：②；④；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO，符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO，
故答案为：2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO；H2CO3＞HClO．
分析：由题意可知，反应①是工业上生产化合物D的反应，常见的是高温分解石灰石的反应，C为CaCO3，D为CaO，E为CO2．再由⑤是实验室鉴定E的反应，可知G为Ca（OH）2，B为H2O．则反应②是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A为NaCl，产物中只有Cl2能够与Ca（OH）2反应，故H为Cl2，则单质L为H2，④为制漂白粉的反应，方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，结合物质的相关性质以及题目要求可解答该题．
点评：本题综合考查元素化合物知识，难度较大，要注意充分利用反应条件等信息，打开“突破口”，特别要注意常见工业生产．
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