题目内容
下列各组中的性质比较，正确的是 ( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
C
解析试题分析：①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确。②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正确。③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正确。④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F-＜Cl-＜Br-，故④错误。
考点：元素周期表与元素周期律
下列说法正确的是 ( )
A．Na的结构示意图 |
| B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低 |
| C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是( )
| A．①②③ | B．③⑤ | C．①②③⑤ | D．①②③④⑤ |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
| | R | | |
| T | Q | | W |
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )
| A．原子最外层有3个电子的一种金属 |
| B．熔点低于100℃的一种金属 |
| C．次外电子层上有8个电子的一种元素 |
| D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 |
YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是
| A．属于金属元素 | B．质子数与中子数之差为50 |
| C．原子的核外电子数是39 | D．8939Y和9039Y是两种不同的核素 |
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（ ）
| A．XW4为非极性分子 |
| B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W |
| C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 |
| D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是（ ）
| A．Y可用于制造高性能可充电电池 |
| B．WX3的沸点高于ZX3 |
| C．Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性 |
| D．原子半径的大小顺序：rW>rZ>rY>rX |