Question

将一小块除去表层的光亮金属钠，放在一块洁净的石棉网上，然后用集气瓶将金属钠罩住，用酒精灯加热石棉网底部，观察到如下现象：

①钠首先熔成光亮小球，随后燃烧起来，产生黄色火焰．

②瓶内产生大量烟，在石棉网和瓶壁上均有淡黄色粉末．

③将盛有淡黄色粉末的集气瓶敞口放置在空气中，一段时间后，发现瓶壁表面最终有白色粉末产生．试判断：瓶壁上的淡黄色固体是________；最终的白色固体粉末可能是________

A．Na₂O

B．Na₂O₂

C．NaOH

D．Na₂CO₃

Answer 1

答案：B,D
解析：

(1)金属钠在加热条件下，在空气中能燃烧，生成过氧化钠(Na2O2)．(2)常温下，金属钠在空气中被迅速氧化为Na2O． 　　过氧化钠也能与空气中的水和二氧化碳分别发生如下反应： 　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 　　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 　　将氧化钠置于空气中加热，发现白色氧化钠变为淡黄色的过氧化钠，由此可以看出，过氧化钠的对热稳定性要强于氧化钠的对热稳定性．过氧化钠在空气中接触水分、二氧化碳，最终产物是碳酸钠粉末．