题目内容

如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数
D

试题分析：电子层数原子序数1-2的相同，原子序数3-10相同，原子序数11-18相同，很显然A选项错误，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B选项错误，第二周期氧、氟两元素没有最高正价，C选项错误，D选项正确。
练习册系列答案
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X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________。
此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　)
A．AlB．PC．ArD．K
（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：                 。
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：                。（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是   ；用电子式表示D2C形成过程            
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：                （从大到小排列）。
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：                                                                   
（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为                                                       
下列各组物质的性质比较中不正确的是
A．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2 S
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞AI(OH)3
D．氧化性：F2＞C12＞Br2
X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y
X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是        。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是    。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是       。
下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是
A．B．C．1s22s22p3D．
A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
元素A
各能级上的电子数相等
元素C
某种核素原子的质量数为18，中子数为10
元素X
单质是良好的半导体材料
元素Y
其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
元素Z
3d能级上有4个未成对电子
 
（1）Z元素在周期表中的位置            ，其电子排布式                      。
（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是                        。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                            。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                   。
（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因                   。
（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)         △H＝+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝            kJ/mol

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