题目内容

下列叙述的两个量，一定相等的是(　　)
A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目
C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目
D．等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋数目
A
金刚石和C60均只由碳原子组成，质量相等，则碳原子数目相等，A项正确；B项中未给出溶液的体积，溶液中Na＋数目多少无法比较，错误；标准状况下SO2为气体而SO3为固体，C项错误；稀盐酸中水的电离受到抑制而FeCl3溶液中水的电离受到促进，故后者水电离出的H＋浓度大于前者，D项错误
练习册系列答案
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向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
B．标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA
C．1.0 L的 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NA
D．7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1  C—12）（  ）
A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
D．1 mol CH5+所含电子数为8NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA
B．标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—总数为3NA
D．通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　 　）
A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA
B．25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c（Cl-）="0.1" mol/L
D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　 　）
A．常温下,5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数目为0.3NA
B．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C数目为NA
C．标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，18 g H218O含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C．将0.1 mol Cl2通入1 L水中，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋总数为0.2NA
某地酸雨经检验除含H+外［c（OH-）可以忽视］还有Na+、Cl-、、，其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L,
c（）=2.3×10-5mol/L,c（）=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为（  ）
A．3B．4C．5D．6

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