(1)6.20g 白磷(P4)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH3PO4溶液,该溶液的物质的量浓度为 mol ·L-1 (2)含0.300molH3PO4溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g 水,该难溶盐的化学式可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分)

(1)6.20g 白磷(P₄)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________________L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH₃PO₄溶液,该溶液的物质的量浓度为____________ mol ·L^-1

(2)含0.300molH₃PO₄溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g 水,该难溶盐的化学式可表示为____________。

【答案】

（８分）　

（1）５.６Ｌ　　４.００　mol ·L^-1

（2）Ｃａ_５（ＰＯ_４）_３（ＯＨ）（计算过程２分）

【解析】

练习册系列答案

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（09广东卷）.（分）甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

组分	HCOOCH₃	H₂O	HCOOH	CH₃OH
物质的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间范围/min	0~5	10~15	20~25	30~35	40~45	50~55	75~80
平均反应速率/(10^－³mol·min^－¹)	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min^-1(不要求写出计算过程)。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K值为。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

(8分)（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为                 质量为           ，这些OH^-与         mol NH₃的质量相等，与              g Na⁺含有的离子数相同；
⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状
况下的气体          L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为         ；
⑶同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为            原子个数之比          。